{page title="Программа курса химии > 11 класс (для двухлетнего цикла обучения)"}

{body}
<h4>11 класс</h4>
<ul>
<li><strong>Периодический закон.</strong>
<p>Открытие и сущность периодического закона. Строение атома: планетарная модель; энергетические электронные уровни; застройка электронных уровней; периодичность свойств, как следствие периодичности структуры внешнего электронного уровня. Структура периодической системы. Закономерности изменения свойств элементов в периоде и подгруппе, объяснения их в свете строения атома. Характеристика химического элемента по положению его в периодической системе.</p></li>
<li><strong>Химическая связь.</strong>
<p>Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Одинарная и кратная связи. Механизм образования связей. Типы кристаллических решеток. Влияние строения молекул и кристаллических решеток на свойства веществ.</p></li>
<li><strong>Химическая кинетика.</strong>
<p>Понятие о скорости химических реакций. Средняя и мгновенная скорость реакции. Основы теории бинарных соударений; энергия активации. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс. Влияние давления и площади поверхности твердых реагентов на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа; температурный коэффициент реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие об обратимых реакциях. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.</p></li>
<li><strong>Типы химических реакций.</strong>
<p>Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Реакции межмолекулярного и внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции диспропорционирования. Разнообразие классификаций химических реакций: реакции соединения, разложения и т.д.; реакции экзотермические и эндотермические; реакции обратимые и необратимые; реакции гомогенные и гетерогенные.</p></li>
<li><strong>Теория электролитической диссоциации.</strong>
<p>Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации электролитов с различными типами связей. Гидратация ионов. Тепловые явления при растворении. Диссоциация щелочей, кислот, солей. Степень диссоциации; влияние на нее природы электролита, концентрации, температуры. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.</p></li>
<li><strong>Классы неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации.</strong>
<p>Основания, кислоты; классификация и свойства. Протолитическая теория кислот и оснований. Соли. Взаимосвязь классов неорганических веществ.</p></li>

<li><strong>Литература</strong>
<p>
1. Габриэлян "Химия 11"<br>
2. Воловик "Общая химия" (пособие)<br>
3. Воловик и Крутецкая "Неорганическая химия. Упражнения и задачи"</p>
</li>
</ul>

<div class="articlenav">
<a href="10.html" class="prev"><div class="arrow">&#8592;&nbsp;</div>10 класс</a>
</div>
{/body}